Podemos construir uma pilha apenas com limão e algumas placas de zinco e cobre. Isso devido a uma reação química que ocorre entre esses metais, na qual um dos reagentes é oxidado e outro reduzido. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados.
Esta pilha é bem diferente da clássica pilha de Daniel que se vê nos livros. Não temos uma placa de zinco em uma solução com íons de zinco ou uma placa de cobre em uma solução de íons de cobre. Nem ao menos temos uma ponte salina.
Esta pilha é bem diferente da clássica pilha de Daniel que se vê nos livros. Não temos uma placa de zinco em uma solução com íons de zinco ou uma placa de cobre em uma solução de íons de cobre. Nem ao menos temos uma ponte salina.
Na presença do ácido, o metal zinco sofre uma oxidação, formando íons de zinco 2+. Já os íons de hidrogênio (H+ ou H3O+) sofrem redução, liberando gás hidrogênio.
Neste caso, o metal zinco sofre oxidação e os íons H+ presentes na solução sofre a redução produzindo gás hidrogênio. O zinco é o pólo negativo e a placa de cobre (que só está aí como um condutor elétrico e não sofre transformação) é o pólo positivo.
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